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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Triethanolamin</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Triethanolamin</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Triethanolamin

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>2,2′,2′′-Nitrilotriethanol (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li>

<li>Sterolamid</li>

<li>Trihydroxytriethylamin</li>

<li>Tris(2-hydroxyethyl)amin</li>

<li>Trolamin</li>

<li>TRIETHANOLAMINE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C6H15NO3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

viskose, hygroskopische, farblose bis gelbliche Flüssigkeit<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">203-049-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>149,19 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,13 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

21 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

360 °C<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

<0,01 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">hPa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

7,74<a href="#cite_note-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>mischbar mit Wasser<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>, <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Glycerin" title="Glycerin">Glycerin</a> und <a href="Ethylenglycol" title="Ethylenglycol">Ethylenglycol</a><a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li>

<li>löslich in <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a> und <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a><a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li>

<li>schlecht in <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a>, <a href="Schwerbenzin" class="mw-redirect" title="Schwerbenzin">Schwerbenzin</a> und <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a><a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

<td>keine GHS-Piktogramme

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: keine H-Sätze

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: keine P-Sätze

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 1 mg·m−3 (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>5.530 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>> 22.500 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Triethanolamin (nach <a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC-Nomenklatur</a>: 2,2′,2′′-Nitrilotriethanol, abgekürzt auch als TEOA bezeichnet) ist eine <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organisch-chemische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindung</a> aus der <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> der <a href="Aminoalkohole" title="Aminoalkohole">Aminoalkohole</a>. Die farblose bis hellgelbe Flüssigkeit mit <a href="Amine" title="Amine">aminartigem</a> Geruch wird vor allem als Vorprodukt für <a href="Seife" title="Seife">Seifen</a>, <a href="Tenside" class="mw-redirect" title="Tenside">Tenside</a> und <a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmitteln</a> sowie in der <a href="Gasw%C3%A4scher" title="Gaswäscher">Gaswäsche</a> eingesetzt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Triethanolamin wird großtechnisch durch Umsetzung von <a href="Ethylenoxid" title="Ethylenoxid">Ethylenoxid</a> mit <a href="Ammoniakwasser" title="Ammoniakwasser">wässrigem Ammoniak</a> bei Temperaturen von 60–150 °C und Drücken von 30–150 bar an <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">sauren</a> <a href="Kationenaustauscher" class="mw-redirect" title="Kationenaustauscher">Kationenaustauschern</a> hergestellt:<a href="#cite_note-ARPE-6">[6]</a>

Die Reaktion wird in der flüssigen Phase und in Gegenwart von <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> in einem Rohr- oder <a href="Rohrb%C3%BCndelreaktor" title="Rohrbündelreaktor">Rohrbündelreaktor</a> durchgeführt. Der <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> ist dabei als <a href="Festbettreaktor" title="Festbettreaktor">Festbett</a> im Reaktor angeordnet. Bei dieser Reaktion fällt praktisch immer ein Gemisch aus <a href="Monoethanolamin" title="Monoethanolamin">Mono-</a>, <a href="Diethanolamin" title="Diethanolamin">Di-</a>, und Triethanolamin an. Durch einen geeigneten Überschuss an Ethylenoxid (bzw. einen Unterschuss an Ammoniaklösung) kann der prozentuale Anteil an Triethanolamin im Produktgemisch erhöht werden.<a href="#cite_note-PATENT-7">[7]</a>

Die Trennung und Aufreinigung des Produktgemisches, welches neben den drei Ethanolaminen hauptsächlich aus <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und Wasser besteht, erfolgt für gewöhnlich <a href="Destillation" title="Destillation">destillativ</a> in <a href="Rektifikationskolonne" title="Rektifikationskolonne">Rektifikationskolonnen</a>. Nicht umgesetzte <a href="Reaktant" title="Reaktant">Reaktanten</a> werden bevorzugt wieder in den Reaktor zurückgeführt.<a href="#cite_note-PATENT-7">[7]</a>

Die weltweiten Herstellkapazitäten für Ethanolamine betrug im Jahr 2004 etwa 1,38 Millionen Tonnen. Die Kapazität in der <a href="Bundesrepublik_Deutschland" class="mw-redirect" title="Bundesrepublik Deutschland">Bundesrepublik Deutschland</a> wurde auf etwa 130.000 Tonnen geschätzt.<a href="#cite_note-ARPE-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Triethanolamin reagiert mit <a href="Fetts%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fettsäure">Fettsäuren</a> leicht zu Triethanolaminseifen, welche nicht nur in Wasser, sondern auch in Mineralölen leicht löslich sind. In wässriger Lösung reagiert es stark <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">basisch</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Man verwendet Triethanolamin als basische Komponente in <a href="Seife" title="Seife">Seifen</a> und <a href="Kosmetik" title="Kosmetik">Kosmetik</a>, als <a href="Netzmittel" class="mw-redirect" title="Netzmittel">Netzmittel</a> für Textilien, als <a href="Weichmacher" title="Weichmacher">Weichmacher</a> in der Lederindustrie, als <a href="Korrosionsinhibitor" class="mw-redirect" title="Korrosionsinhibitor">Korrosionsinhibitor</a> oder als Zwischenprodukt zur Herstellung von Seifen, <a href="Dispergiermittel" title="Dispergiermittel">Dispergiermitteln</a> und wasserlöslichen <a href="Herbizid" title="Herbizid">Herbiziden</a> sowie bei der Herstellung von <a href="Zement" title="Zement">Zement</a> als <a href="Mahlhilfsmittel" title="Mahlhilfsmittel">Mahlhilfsmittel</a>. In der <a href="Holographie" class="mw-redirect" title="Holographie">Holographie</a> wird es zum Verschieben der Rekonstruktionsfarbe verwendet. Außerdem verwendet man Triethanolamin auch bei der <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>-Synthese als Katalysatorentgifter, da Triethanolamin stark CO2 anziehend ist. Weiterhin ist es ein pharmazeutischer Hilfsstoff, beispielsweise in Arzneimittelgelen.

Triethanolamin kann auch als Ausgangsstoff bei der Synthese von HN-3, einem <a href="Loste#Stickstoffloste_(N-Loste)" title="Loste">Stickstofflost</a> verwendet werden. Dabei handelt es sich um eine im <a href="Erster_Weltkrieg" title="Erster Weltkrieg">Ersten Weltkrieg</a> eingesetzte <a href="Chemische_Waffe" title="Chemische Waffe">Chemische Waffe</a>. Aus diesem Grund findet sich der Stoff in Liste 3 der <a href="Chemiewaffenkonvention" title="Chemiewaffenkonvention">Chemiewaffenkonvention</a> und Produktionen ab einer Jahresmenge von 30 t sind meldepflichtig, sowie die Ausfuhr in Staaten, die die Konvention nicht unterzeichnet haben, verboten.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

Zur Bestimmung der Belastung der Außenluft mit <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a> wird dieses in einem <a href="Passivsammler" title="Passivsammler">Passivsammler</a> mit Triethanolamin zur Reaktion gebracht. Das bei der Reaktion entstehende Nitrit wird extrahiert und anschließend mittels <a href="Kolorimetrie" title="Kolorimetrie">Kolorimetrie</a> und <a href="Ionenchromatographie" class="mw-redirect" title="Ionenchromatographie">Ionenchromatographie</a> analysiert.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gesundheitsgefahren_/_Risikobewertung">Gesundheitsgefahren / Risikobewertung</h2></div>

Die Dämpfe reizen die Augen und die Atemwege. Es weist eine geringe Giftigkeit auf (<a href="LD50" class="mw-redirect" title="LD50">LD50</a> oral Ratte > 5000 mg/kg, LD50 dermal Kaninchen > 2000 mg/kg)

Triethanolamin wurde 2012 von der EU gemäß der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006" class="mw-redirect" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006">Verordnung (EG) Nr. 1907/2006</a> (REACH) im Rahmen der <a href="Stoffbewertung" class="mw-redirect" title="Stoffbewertung">Stoffbewertung</a> in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des <a href="Chemischer_Stoff#Definitionen_des_Gesetzgebers" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffs</a> auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Triethanolamin waren die Besorgnisse bezüglich <a href="Verbraucher" title="Verbraucher">Verbraucherverwendung</a>, Exposition von <a href="Arbeitnehmer" title="Arbeitnehmer">Arbeitnehmern</a>, hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung sowie der Gefahren ausgehend von einer möglichen Zuordnung zur Gruppe der <a href="CMR-Stoffe" class="mw-redirect" title="CMR-Stoffe">CMR-Stoffe</a> und der möglichen Gefahr durch sensibilisierende Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2014 statt und wurde vom <a href="Vereinigtes_K%C3%B6nigreich" title="Vereinigtes Königreich">Vereinigten Königreich</a> durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht, in dem keine Änderungen gegenüber der bestehenden Einstufung empfohlen wurden.<a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/38702">TRIETHANOLAMINE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 17. Februar 2020.

</li>

<li id="cite_note-roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-4">e</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-01339">2,2′,2′′-Nitrilotriethanol</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Mai 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-8">i</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=014280">2,2′,2′′-Nitrilotriethanol</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 29. April 2017. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Simond, M. R.: <cite style="font-style:italic">Dissociation Constants of Protonated Amines in Water at Temperatures from 293.15 K to 343.15 K</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Solution Chemistry</cite>. 41. Jahrgang, 2012, S. 130, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s10953-011-9790-3">10.1007/s10953-011-9790-3</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Triethanolamin&rft.atitle=Dissociation+Constants+of+Protonated+Amines+in+Water+at+Temperatures+from+293.15+K+to+343.15+K&rft.au=Simond%2C+M.+R.&rft.btitle=Journal+of+Solution+Chemistry&rft.date=2012&rft.doi=10.1007%2Fs10953-011-9790-3&rft.genre=book&rft.pages=130&rft.volume=41.+Jahrgang" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 102-71-6 bzw. Triethanolamin), abgerufen am 15. März 2019.

</li>

<li id="cite_note-ARPE-6">↑ <a href="#cite_ref-ARPE_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-ARPE_6-1">b</a> <a href="Hans-J%C3%BCrgen_Arpe" title="Hans-Jürgen Arpe">Hans-Jürgen Arpe</a>: <cite style="font-style:italic">Industrielle Organische Chemie: Bedeutende Vor- und Zwischenprodukte</cite>. 6. Auflage. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2007, ISBN 978-3-527-31540-6, S. 172 f.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Triethanolamin&rft.au=Hans-J%C3%BCrgen+Arpe&rft.btitle=Industrielle+Organische+Chemie%3A+Bedeutende+Vor-+und+Zwischenprodukte&rft.date=2007&rft.edition=6&rft.genre=book&rft.isbn=9783527315406&rft.pages=172f.&rft.place=Weinheim&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-PATENT-7">↑ <a href="#cite_ref-PATENT_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-PATENT_7-1">b</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=WO&NR=2019154647A1&FT=D&KC=A1">WO2019154647A1</a>: Verfahren zur Herstellung von C2-C4-Monoalkanolaminen mittels eines sauren Kationenaustauschers als Katalysator. Veröffentlicht am 15. August 2019, Anmelder: BASF SE, Erfinder: Christian Gruenanger, Gabriele Iffland, Zeljko Kotanjac, Hermann Luyken, Thomas Krug, Jian Zhong Yi, Johann-Peter Melder.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=WO2019154647A1&rft.applcc=WO&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+C2-C4-Monoalkanolaminen+mittels+eines+sauren+Kationenaustauschers+als+Katalysator&rft.inventor=Christian+Gruenanger%2C+Gabriele+Iffland%2C+Zeljko+Kotanjac%2C+Hermann+Luyken%2C+Thomas+Krug%2C+Jian+Zhong+Yi%2C+Johann-Peter+Melder&rft.assignee=BASF+SE&rft.pubdate=2019-08-15&rft.date=2019-08-15">‌

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ris.bka.gv.at/Dokument.wxe?Abfrage=Bundesnormen&Dokumentnummer=NOR12066221">Chemiewaffenkonventionen-Durchführungsgesetz</a>

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> DIN EN 16339:2013-11 Außenluft; Bestimmung der Konzentration von Stickstoffdioxid mittels Passivsammler; Deutsche Fassung EN 16339:2013. Beuth Verlag, Berlin, S. 7.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäische Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/documents/10162/d1a889f1-ef21-99a8-fa0f-ec4bfee407ed">Substance Evaluation Report</a> und <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/documents/10162/345fba73-7ce5-1443-ebf2-eb7335fde29d">Conclusion Document</a>.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Community Rolling Action Plan (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/information-on-chemicals/evaluation/community-rolling-action-plan/corap-table/-/dislist/substance/external/100.002.773">2,2′,2′′-nitrilotriethanol</a>, abgerufen am 26. März 2019.

</li>

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</div>

</div></div>

</div>

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</div>

</body></html>